中學化學的教案

中學化學的教案(通用十二篇)。

作為一位無私奉獻的人民教師，編寫教案是必不可少的，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家整理的初中化學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

中學化學的教案 篇1

一、課題分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，新課標中要求達到“理解”的層次，本課題教學通過一系列探究活動引導學生總結出質量守恒定律，并指導學生分析理解“質量守恒規律”的根本原因，讓學生體會科學知識探究的方法。通過學生參與“質量守恒定律”的整個實驗探究過程，使學生從被動的聽課者成為主動參與各項學習的探究者。并學會獲取信息、加工信息的方法；同時培養學生善于合作、勤于思考的科學精神和品質。本節課的學習是學生學習化學方程式的理論準備。同時為全部初中化學的學習，也起到至關重要的作用。

二、教學目標

（一）知識與技能目標

1、知道質量守恒定律的含義

2、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因

3、能用質量守恒定律解釋常見的化學反應中質量關系

4、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。

（二）過程與方法目標

1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。

2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

（三）情感態度與價值觀

1、通過實驗探究，激發學生的好奇心，發展學生的學習興趣。培養學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創新的科學精神。

2、培養學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

三、重點，難點

1、重點：質量守恒定律的形成過程以及它的含義和應用

2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

四、教學策略分析

本節課主要采用“實驗探究”的教學模式，在整個探究過程中實現以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設—設計方案—實驗驗證—得出結論—解釋反思—交流應用”的程序來探究。整個設計不僅注重了科學知識的獲取，更注重了學生參與獲取知識的過程。在教學中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學生積極主動的參與教學過程，讓課堂教學煥發生命活力。本節課主要是在教師的引導下充分發揮學生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學習方式使每位學生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學的再發現過程，學習化學家發現真理的途徑和方法，真正做到

把時間和空間還給學生，學生成為課堂的主人。

五、設計思路

六、教學準備

1、白磷燃燒前后物質質量的測定的視頻，用flash動畫模擬水電解的微觀過程的課件和質量守恒定律的發展簡史的錄音。

2、學生實驗用品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸、鎂、氫氧化鈉溶液、酒精燈、坩堝鉗、燒杯、試管、托盤天平等。

七、教學過程

教學環節

教師活動

學生活動

教學意圖

引入

思考：化學反應前后物質的質量如何變化？

演示實驗：氫氧化鈉與鹽酸反應

氫氧化鈉與硫酸銅反應

根據實驗結論推導質量守恒定律

學生觀察實驗

討論

通過幾組實驗讓學生了解化學變化都是遵守質量守恒的。

板書：

一、質量守恒定律——參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫質量守恒定律。

強調①“參加”反應的物質總質量等于反應生成的物質總質量

②氣體的質量不能忽略

③質量守恒定律只適用于“化學變化”

探究化學反應前后質量的.變化，討論并解釋化學反應后質量變化的原因。

通過不同的事例讓學生注意質量守恒定律的適用范圍，注意事項。

二、質量守恒定律的微觀意義

通過觀察電解水的微觀示意圖了解化學變化的微觀實質。

思考并討論：根據微觀示意圖分析化學反應前后為何質量不變。

得出結論：化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變

觀察整個過程并推導質量守恒的原因

從微觀的角度解釋質量守恒定律

八、教學反思

本節課設計了許多化學實驗探究活動，由于學生們的參與，使得課堂氣氛更加活躍，培養了學生的探究興趣，在獲得化學知識的同時，受到了科學方法的訓練，體驗了探究的樂趣，同時使學生認識到了定量研究的重要性，形成和發展了學生的科學素養。

這節課采用電腦動畫模擬出在化學變化中，原來的分子被分成原子，原子再重新組合成分子或直接構成物質這一過程，使得學生看到整個過程中原子沒有增加也沒有減少，原子種類也沒有改變，十分直觀地引出質量守恒的原因是什么。通過這樣的教學，增強了本節課的色彩，教學效果明顯。

中學化學的教案 篇2

[知識目標]

1．常識性介紹水和人類的關系，水的污染與防治。

2． 通過對水資源的了解，使學生初步懂得水資源污染的原因、危害及保護水資源的重要性。對學生進行國情、節水、環保教育。

[能力目標]

1．培養學生的新聞記者能力，自學能力。

2．培養學生的觀察能力，思維能力。

[教材分析]

教材內容主要分為三部分，第一部分說明水在自然界的存在。第二部分描述水在工農業生產中的應用。第三部分說明了保護水資源的重要性。本節內容是培養學生各種能力的好教材。

[教學重點]

節約用水，防止水污染

[教學方法]

自學輔導法

[課時安排]

一課時

[教學過程]

【引入】人類一刻也離不開空氣，同樣也離不開水。因為水和空氣一樣，也是人類及自然界各種動物、植物生存的不可缺少的物質，水是人類寶貴的自然資源。

【閱讀】請結合下列問題閱讀課本第44頁—第47頁：

⑴自然界中的水分布狀況如何？淡水資源有多少？

⑵水在工農業生產中有哪些用途？

⑶水源污染的原因是什么？污染水源對人類有哪些危害？我們應該怎術防治和保護？

【板書】

第一節 水

一、水在自然界的存在

【提問】根據同學們看書和你對水的了解回答問題⑴

【小結】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，還有地下水，另外在大氣中以及動、植物體內也都存在有大量的水。僅江河海就占了地球表面積的3/4。雖然地球上總水量很大，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%。

【板書】

1．主要存在于江河、湖泊、海洋，約占了地球表面積的3/4。

2．在人體和動、植物體內也都存在有大量的水。

3．在地層和大氣里也存在有許多的水。

【提問】根據同學們的地理知識，我國的水資源是怎樣的？我國是缺水的國嗎？

【講述】我國的淡水資源是較為豐富的，但由于地理和氣候的原因，分布不均，我國東南部地區湖河流較多，而西北部地區就較少。雖然我國陸地水資源總量為2.8萬億立方米，居世界第五位。但我國人口眾多，人均水的占有量僅為世界人均占有量的25%，而且我國還是耗水量很大的農業大國，因此我國屬于缺水國。

【板書】

二、水與工農業及日常生活

【提問】結合教材中的介紹和你對水在工業、農業、日常生活中方方面面的了解，說說水有哪些用途？

【小結】工業用水洗滌、溶解、加熱、冷卻，進行紡織、造紙、煉鋼、發電、生產化肥及各種化工產品。農業用水灌溉，糧食、水果、蔬菜的豐收就有了保障。日常生活離不開水，洗衣、洗澡、各種飲料食品，生病了吃藥、打針等。

設想，如果缺了水，我們的生活將會怎樣？世界又會變成什么樣？

【板書】

三、保護水資源

【講述】地球上的淡水資源本來就是有限的，隨著現代工業、農業發展，淡水在許多城市已面臨短缺的危機。同時大量的各種廢水、廢氣、廢渣，使自然水系受到嚴重污染。水的污染與大氣污染，土壤污染構成當今世界最嚴重的社會問題，請同學們結合教材，自己歸納總結工業、農業、人類生活三方面對不源造成的污染，并討論分析帶來的危害以及怎樣防治這些污染。

【板書】

1．水污染的形成

⑴工業生產中的.“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）

⑵農業生產中過量使用化肥和農藥

⑶生活污水

2．水污染的危害

⑴可以使人生病、中毒甚至死亡

⑵破壞生態環境

3．水污染的防治

⑴工業上控制“三廢”進入水體

⑵農業上合理使用農藥和化肥，提倡節水農業

⑶生活上合理用水

⑷增強環保意識

【課堂練習】

1．下列說法中錯誤的是 （ ）

A.淡水在自然界分布很方，約占地球表面積的3/4

B.動植物體內及大氣中的水，起著維持生理活動及氣候的作用

C.凡是無色透明的水都是可飲用水

D.水不是無窮無盡的，因此要節約用水

2．下列說法中正確的是 （ ）

A.無色透明的液體都是水

B.工業三廢中只有廢水可造成水資源的污染

C.有些地區流行甲狀腺 腫大病和齲齒病，原因是飲用水中缺少碘和氟元素

D.熱電廠和工業冷卻水，不會造成水污染

3．下列說法正確的是 （ ）

A.無色透明的水都是純凈物

B.冰、水共存物是混合物

C.水資源是取之不盡用之不竭的

D.工農業生產中常利用水來溶解物質

4．我國人口眾多，人均占有水量僅為世界人均占有量的25%。世界人均占有量為10520立方米，我國則為______立方米。

5．水在自然界分布分很廣，約占地球表面積的____，但地面淡水僅約占總水量的____。世界上用于農業的淡水占人類消耗淡水量的_____。

6．工業生產中______、______、______和生活______的任意排放，農業生產中施用的______、______隨水流入河中，都會使水受到污染。

7．如果一個水龍頭每秒滴水2滴，平均20滴水為1毫升，試計算一晝夜漏掉多少升水？

8．某工廠每天排出20噸水，其中30%未經處理。已知每噸廢水可污染140噸清水，該工廠每天將造成多少噸清水被污染？

中學化學的教案 篇3

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1．復習檢測（投影）

判斷下列變化的類型，并說明理由。

（1）水受熱變為水蒸氣。

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2．引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？

3．所要研究內容的實施過程：

1）演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

2）指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的.順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

3）提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？

4）學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

6）解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

中學化學的教案 篇4

教學目標：

識記并理解：質量守恒定律

教學重點：

質量守恒定律在日常生活中的應用

教學難點：

質量守恒定律成立的原因

教學方法：

實驗引導法（設問——實驗——歸納——總結——練習）

教學用具：

中的實驗儀器和藥品及多功能實物投影

教學過程：

一、復習引入：

請寫出下列反應的文字表達式：

1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；

2.實驗室制取氫氣的文字表達式；

3.表現氫氣的還原性的文字表達式。

實物投影：學生寫出的三個文字表達式。

思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應物、生成物及反應條件，定性說明化學反應）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現這樣的問題應該如何解決？

學習了本章的內容，這樣的問題就容易解決了。

投影：第四章 化學方程式

講述：為了了解反應物和生成物質量之間的關系，我們先來看一個演示實驗。

投影：演示 白磷的燃燒

觀察：實驗現象 比較：反應前后系統質量的變化

實驗操作：稱量反應前系統的質量；點燃白磷；稱量反應后系統的總質量

實物投影：天平指針在反應前后保持一致。

投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）

講述：由于錐形瓶及儀器質量不變，因此可以得出以下結論：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

學生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應

投影：實驗步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

2.稱量反應前系統的`總質量；

3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

4.稱量反應后系統的總質量，并比較質量的變化。

學生分組實驗，教師巡回指導。

投影：實驗分析：

硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）

藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液

學生思考：從上述實驗中可以得到什么結論？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、講授新課：

思考：由以上兩個實驗可知，化學反應中反應物和生成物質量之間有什么關系？

投影：第一節 

; 質量守恒定律

一、質量守恒定律的內容：

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

ΣM（反應物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？

思考：是否所有的化學反應都遵守質量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質量為什么小于10g？

學生討論并解決問題1和問題2。

投影：二、質量守恒定律的使用范圍：

質量守恒定律適用于所有的化學反應

三、質量守恒定律成立的原因：

投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

提示：從化學反應的實質和化學變化前后各種微粒的種類及數目的變化方面考慮。

學生討論：以小組為單位進行討論，討論結束后各小組代表發言，綜合討論結果。

講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。

反應前后：改變——分子種類

不變——元素種類、原子種類、原子個數

投影： 改變 分子種類

元素種類

化學變化前后 不變 原子種類 質量守恒定律成立的原因

原子個數

三、課堂小結：

1.質量守恒定律的內容

2.質量守恒定律的適用范圍

3.質量守恒定律成立的原因

學生練習：《整合集訓》P41 1、2

作業：課本P70 1、2

中學化學的教案 篇5

教學目標

使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法；了解置換反應的概念，對給定反應物、生成物的化學反應，能初步判斷反應類型；根據氣體的性質，學會判斷氣體收集的方法。

能力目標

培養學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發生器的工作原理，并根據其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標

通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。

教學建議

本節課是元素化合物的基礎知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續教學的基礎。

1.準確 恰當地抓住教學目標，本節課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規定和教材內容的要求，重視能力培養和養成教育。

2.教學內容應有序、合理

教學過程從水的電解產物和氧氣的有關知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎上，結合實物展示，巧設問題，由簡到繁，從易到難，根據儀器藥品，讓學生在課堂上設計出一套制氫氣的合適裝置，通過設計實驗，一可培養學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。

3.優選教學方法，教學手段多樣化

本節教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現了以實驗為基礎的學科特點，又體現了教為主導，學為主體二者統一的教學原則。

4.重視能力培養，注意養成教育

本節教學應靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發性、探究性的問題，激發學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養和發展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養成良好的學習習慣。此外，教學中還可結合"氫氣的發現史"和"制氫發生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向學生進行辯證唯物主義認識論和科學態度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質教育。

教學設計方案

早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發現了金屬跟酸反應能產生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應。那么用哪種金屬，用哪種酸為最好呢？

一、驗室制取氫氣的原理：

（實驗）取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

（現象）稀硫酸同時與Mg、Zn、Fe、Cu接觸，實驗現象是：Mg與稀硫酸反應劇烈，鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快，Fe與稀硫酸反應很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。

實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而Mg反應速率過快，不方便收集；Fe反應速率過慢，因此常選用鋅為最合適。

二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法

1．制備裝置：

完整的氣體制取裝置包括發生裝置（即發生反應生成該氣體的裝置）和收集裝置兩部分。

氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產生的氫氣通過導管導出即可。因此組裝發生裝置應包括盛裝藥品的反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可），用于封閉反應容器口的膠塞，穿過膠塞用于導出氫氣的玻璃導管（用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。

（討論）但這種發生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應后該反應才能停止，如何使制取氣體的過程連續呢？

實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應，

長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢？

此時將導氣管一端堵死，觀察實驗現象。如學生看不清楚，可重復幾次，并提示學生應注意的問題。

（請同學簡述現象，分析原因）

展示啟普發生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。

2.氣體的收集：

氣體的收集裝置要依據該氣體的收集方法而定。氫氣的.收集方法有兩種：向下排空氣法（因為氫氣密度最?。┖团潘ǎㄒ驗闅錃怆y溶于水且不和水反應），如圖（E）、（F）所示。

如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的最佳方法是排水法。 注意事項：儀器連接好以后應先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣；將鋅粒裝入試管時，應將試管傾斜，使鋅?；朐嚬艿撞?，以免直接投入時砸破試管底；對產生的氫氣經驗純后再收集或直接應用；收集滿氫氣的集氣瓶應倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。

三、氫氣純度的檢驗方法

實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發出的響聲很小時，表明氫氣已經純凈。實驗操作過程如下圖：

注意事項：當開始收集的氫氣經檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發生危險。

四、置換反應：

置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

置換反應中“置換”的涵義是：反應物之一的單質中所含元素，代換了參加反應的化合物中的某種元素。

置換反應是化學基本反應類型之一。

表達式：單質 + 化合物＝新單質 + 新化合物

置換反應的特點是：參加反應的物質只有兩種，且一定是一種單質和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應。

（討論）置換反應與化合反應，分解反應有哪些區別？

五、原子團的概念：

鋅＋稀硫酸 ＝＝ 硫酸鋅 ＋氫氣

在鋅與硫酸進行反應時，反應物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：

H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學反應中，作為一個整體參加反應，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。

常見的原子團有：

KClO

3氯酸根

KMnO4

高錳酸根

NaOH

氫氧根

H2SO4

硫酸根

KNO3

硝酸根

探究活動

1 用廢舊的可樂瓶（塑料）、吸管、粘合劑，根據啟普發生器原理，制作一個簡易裝置。

2 根據啟普發生器的原理，設計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。

3 設計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。

4 實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復上述實驗多次，均得到相同的現象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示？

中學化學的教案 篇6

【教學目標】

1、知識與技能

⑴在理解質量守恒定律的基礎上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質的組成。

⑵初步了解化學方程式的表示意義。

2、過程與方法

培養學生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力

3、情感態度與價值觀

培養從質的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。

【重、難點】

質量守恒定律涵義的理解和初步運用

【教學方法】

合作學習法、歸納法、講授法

【授課類型】

授新課

【教具】

多媒體課件

【教學程序】

復習提問：

1、請回答質量守恒定律的內容，并用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。

2、請同學用化學式表示下列化學反應。

⑴碳在氧氣中燃燒

⑵硫在氧氣中燃燒

⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水

討論：

剛才同學們寫的3個化學反應表達式遵循質量守恒定律嗎？為什么？（課件）

導入新課 ：化學上有沒有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。

提問：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？

講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）

過渡：用文字表示化學反應雖然直觀地表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質之間的量的關系。

講解： 用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

討論：以為例，分析化學方程式表達了哪些意義？

課件展示：

歸納：

化學方程式的意義：

1、表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。

2、表明反應物、生成物各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。

3、表明化學反應中各物質間的粒子數量關系。

討論：如何讀：

講解：化學方程式的讀法：

1、讀出反應物、生成物和反應條件

如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

2、讀出各物質間的質量比

如：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的`二氧化碳。

課堂練習

從物質種類，質量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？

（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。

①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。

②這個反應需在加熱的條件下方能進行。

③每80份質量的CuO與2份質量的氫氣完全反應可生成64份質量的Cu與18份質量的水。

④利用這個反應可制取銅。

⑵硫在氧氣中燃燒的反應：S+O2=SO2

⑶鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4

鞏固練習

化學方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )

A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水

B.氫氣加氧氣等于水

C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子

D.4份質量的氫氣和32份質量的氧氣生成36份質量的水

2.已知反應A+B＝C+D,且A與B參加反應的質量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質量為()

A.1.6克

B.1.2克

C.0.3克

D.0.9克

通過本節課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，而且我們還可以根據化學方程式提供的信息，選擇適當的物質與條件進行反應，生成我們所需要的物質。

中學化學的教案 篇7

目的：

1 、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。

2 、過程與方法：知識的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。

3 、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。

重點：

鹽的性質、復分解反應。

難點：

物質鑒別（定）及混合物分離方法

方法：

討論歸納，實驗探究

藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學過程：

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與 AgNO 3 溶液反應實驗。

②設計實驗除去 NaCl 中雜質 CaCl 2

③設計方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH

總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO 3 +

Na 2 CO 3 +

HCl

NaHCO 3 +

Ca(HCO 3 ) 2 +

NaHCO 3 +

Ca(HCO 3 ) 2 +

同桌互查

①陰離子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的.化合物均能與酸反應放出 CO 2

（可用澄清的石灰水檢驗）

②鑒別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀現象； d. 作結論。

①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。

②應用：

a. 仿寫：

Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

NaHCO 3

b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

分析反應類型、特點、認識復分解反應

四種基本反應類型特點：

1、 化合 A+B → C

多變一

2 、分解 A → B+C

一變多

3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

4 、復分解 AB+CD → AD+CB 調換親

復分解反應：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間

③條件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的物質）

①分析以下反應能否進行，說出理由

KNO 3 +NaCl

CaCl 2 +H 2 CO 3

AgCl+NaNO 3

Cu(OH) 2 +NaCl

②練習自寫 5 個以上復分解反應方程，同座交流

理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質

①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：

按陽離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？

㈠鹽的物理性質

鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，

㈡鹽的化學性質：

1 、跟活潑金屬反應 Fe+CuSO 4 =

Cu+AgNO 3 =

2 、跟酸反應

CaCO 3 +2HCl=

AgNO 3 +HCl=

3 、跟堿反應

NaOH+CuSO 4 =

Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

4 、跟鹽反應

NaCl+AgNO 3 =

BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流

2 、說出下列鹽的名稱：

FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

3 、下列物質間能發生反應的，寫出方程：

①硫酸和硝酸鉀?、跉溲趸^溶液和硝酸?、勐然X溶液和硝酸銀溶液?、芴妓徜@溶液和鹽酸　⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液?、蘖蛩徜\溶液和氫氧化鋇溶液

4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。

5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請設計方案區別出來。

附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實驗錄像

中學化學的教案 篇8

教學目標

⒈了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。

⒉探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。

3.了解實驗室中制取氣體的思路和方法。

4.培養創新能力和合作精神。

教學重點

二氧化碳的實驗室制取的反應原理、裝置及收集方法。

教學難點

二氧化碳的實驗室制取裝置的選擇

課型：新授課（學生實驗探究活動課）

教法：

對比法、分組實驗法、實驗探究法。

課時數：

一課時

教學用品

實驗室制CO2所需儀器一套、碳酸鈉、大理石、濃HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4

教學過程

回憶實驗室制取氧氣的化學反應原理及實驗裝置。

引入新課實驗室如何制取CO2？

一、學生交流“活動與探究報告冊”上的`參考信息

二、學生進行活動與探究

〔板書〕

1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

學生進行實驗探究后討論

總結：

〔板書〕

（1）理想藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸

(2)化學反應原理：

CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑

討論：補充實驗:

大理石與稀硫酸反應

小結：

大理石與稀硫酸反應可產生二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：

CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑

其中生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻止了大理石與硫酸的接觸，反應慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀鹽酸來制取二氧化碳氣體。

〔板書〕 2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置

學生進行實驗探究：要求學生從給定的儀器（見書上111頁）中選擇適當儀器，設計制取二氧化碳氣體的裝置。（也可用其它儀器）

討論：根據制取二氧化碳的反應原理，確定實驗室制取二氧化碳氣體應采用的最佳裝置（見書上111頁、圖6-10）

〔板書〕

（1）氣體發生裝置

固～液反應，不需加熱制取氣體

展示實驗裝置

討論：

⑴能否用普通漏斗代替長頸漏斗？

⑵錐形瓶能否用別的儀器代替？

小結：

⑴不能用普通漏斗代替長頸漏斗。因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣體會從漏斗處逸出。用長頸漏斗時，下端管口必須在液面以下才能起到密封的作用。

⑵錐形瓶可以用大試管、廣口瓶、平底燒瓶等玻璃儀器代替（展示實驗裝置）

提問：實驗室里如何收集CO2氣體？能否采用排水法收集？為什么?

〔板書〕

（2）氣體收集方法

用向上排空氣法（CO2密度比空氣大）

不能用排水法收集（CO2能溶于水，且與水反應）

〔板書〕三、制取二氧化碳

學生實驗：制取并驗證二氧化碳氣體

總結：

〔板書〕

1.制取二氧化碳的操作步驟

提問：如何檢驗二氧化碳是否收滿？

〔板書〕

2.驗滿方法──將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

提問：怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

〔板書〕

3.檢驗方法──將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

四、比較與歸納

比較氧氣和二氧化碳的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法

見書上110頁、活動與探究報告冊

本節課小結：二氧化碳實驗室制法

課堂練習P 112第1 、 5題

家庭作業（1）P 112第2 、 3 、 4題

（2）寫出探究活動報告

中學化學的教案 篇9

一、教學目標

知識與技能

1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2、能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

3、了解化學方程式的涵義。

過程與方法

1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

情感態度與價值觀

1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

二、重點難點

通過實驗探究認識質量守恒定律

從微觀的角度解釋質量守恒定律

三、教學過程

講授：質量守恒定律

引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。

請你用文字表達式表示以上的化學反應。

通過前面的學習，你不但看到了現象，而且看到了現象背后的`本質，知道了什么物質參加反應，又生成了什么物質。但是，如果我們轉換一下角度，是否會有同學從量的角度對這些反應提出問題？

講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質之間量的關系的化學史料。

提出可能的假設。

傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現出一種理解。

提問：你的觀點動搖了嗎？

設問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？

教師可以參與幾組的實驗與討論。

每組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？

導致實驗失敗的原因可能有哪些？

教師在課上畫龍點睛。

例如：提示它們塞子崩開后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。

你認為值得注意的問題還有哪些？

中學化學的教案 篇10

【教學目標】

1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

2質的性質、變化、變化過程及其現象。

【教學重點】

【教學難點】激發學生探究的情趣。

【實驗準備】

教師準備：燒杯、澄清的'石灰水、火柴、蠟燭、水等。

學生準備：蠟燭、火柴

【課時安排】一課時

【教學設計】

引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

實驗探究：

點燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點燃蠟燭“中”

教師巡回指導

11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

學生觀察

結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

熄滅蠟燭“后”

教師指導

學生觀察發生的現象。

學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

中學化學的教案 篇11

1、空氣的組成

按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

（1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

（2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

（2）反應原理（化學方程式）

（3）裝置：發生裝置、收集裝置。

（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。

（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類：

混合物、純凈物。

6、物質的性質

（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。

7、物質的變化：

物理變化、化學變化或化學反應。

（1））物理變化和化學變化的本質區別：

是否生成新的物質。由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

知識鞏固

1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）

A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用

C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（）

A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣

5、下列物質屬于純凈物的是（）

A、清新的空氣B、無色透明的.雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）

A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量

B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

8、物質在“潮濕的空氣”中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

參考答案：

各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。

中學化學的教案 篇12

教學目標

知識目標

使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

能力目標

通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

情感目標

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

教學建議

教材分析

本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的`條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

教學設計方案

課題：

教學重點：

吸熱反應和放熱反應。

教學難點：

的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

教學過程：

[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

一、[板書]

[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出?；瘜W反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

[結論]

放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[討論]現代人怎樣利用化學反應？

結論：

現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

[學生分組討論]

（1）燃料充分燃燒條件？

（2）大量使用化石燃料的缺點？

[結論]

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

①燃燒時要有足夠多的空氣；

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：

①浪費資源；

②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：

過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

增大接觸面：

改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起溫室效應；

②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

④煤燃燒會產生大量的煙塵。

[板書]三、現代能源結構和新能源展望

[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。